Cobalt sa najčastejšie nachádza v stavoch valencie +2 a +3. Pri teplote miestnosti nereaguje s vodou a je stabilný vo vlhkom vzduchu. Keď sa zahrieva na vzduch nad 300 stupňov vzduchu, oxiduje za vzniku kobaltového oxidu COO a keď sa zahrieva biela horúca, horí za vzniku kobaltu tetroxidu CO3O4. Jemný kovový kobaltový prášok produkovaný metódou redukcie vodíka môže spontánne spaľovať vo vzduchu za vzniku oxidu kobaltu. Kobalt je mierne reaktívny kov, ako je naznačené jeho elektródovým potenciálom. Jeho chemické vlastnosti sú podobné vlastnostiam železa a niklu. Kobaltové oxidy pri vysokých teplotách. Po zahrievaní kobalt násilne reaguje s kyslíkom, síry, chlór a bróm, čím sa vytvorí zodpovedajúce zlúčeniny. Kobalt je rozpustný v zriedených kyselinách, ale je pasivovaný tvorbou oxidového filmu v kyseline dusičnej. Kobalt je pomaly napadnutý kyselinou hydrofluorovou, amoniakom a hydroxidom sodným. Cobalt je amfoterický kov.
Reakcie s inými prvkami
Kobalt ťažko absorbuje vodík, dokonca aj pri vysokých teplotách a dusík je prakticky nerozpustný v kobalte pri teplotách až do 1200 stupňov. Jemný, dispergovaný kobaltový prášok sa môže spontánne zapáliť vo vzduchu, ale veľké kúsky kobaltového kovu zostávajú stabilné vo vzduchu pri teplotách pod 300 stupňami. Keď sa kobalt zahrieva na 900 stupňov, na povrchu sa tvorí oxidová vrstva. Prvou vrstvou je CO3O4 a druhá vrstva, ktorá je bližšie k kovu, je COO. Pri zahrievaní nad 900 stupňov sa CO3O4 rozkladá a oxidová vrstva obsahuje iba COO. Kobalt reaguje s mnohými nekov, keď sa zahrieva, napríklad s halogénmi, bórom, síry, fosforom, arzénom a antimónom. Reakcia často vytvára svetlo a teplo. Kobalt reaguje s fluórom za vzniku kobaltu trifluorid cof3, ale tvorí iba halogenidy CO (ii) s inými halogénmi.
Reakcia so zlúčeninami
Kobalt je oxidovaný na COO vodnou parou, keď sa zahrieva na červené teplo a reaguje s amoniakom pri 470 stupňoch za vzniku CO2N, ale táto zlúčenina sa rozkladá pri 600 stupňoch. Oxid uhoľnatý reaguje s jemným kobaltovým práškom pri 200 stupňoch a 100 atm za vzniku karbonylovej zlúčeniny Octacarbonyldicobalt CO2 (CO) 8, ale pri teplotách nad 225 stupňom a normálnym tlakom tvorí karbid CO2C.
Cobalt je odolnejší voči útokom anorganickými kyselinami ako železo, ako je zrejmé zo štandardných údajov o potenciáli elektród: co/co 2+ e Stupel =-0. 27v; Fe/fe 2+ eture =-0. 44v. Kobalt sa rozpustí v zriedenej kyseline chlorovodíkovej a zriedenej kyseliny sírovej, uvoľňujúca vodík. Koncentrovaná kyselina dusičná reaguje rýchlo s kobaltom pri teplote miestnosti, ale v stupni -10 pasivat kobaltový povrch. Kyselina hydrofluorová a kyselina fosforečná tiež reagujú s kobaltom, ale kobalt nereaguje s zriedením alkalických roztokov.
Chlorid vodíka reaguje s kobaltom pri 450 stupňoch za vzniku chloridu kobaltu (II); Sulfid vodíka prešiel cez kobaltový prášok pri 400 stupňových formách CO3S4, ale pri 700 stupňoch tvorí kobaltový sulfid cos.
