1. Kryštalizácia
Základná jednotka
Koordinačný polyhedron: Vrstvená štruktúra tvorená pomocouTetrahedraaTetrahedraspojené spoločnými tvárami alebo uhlami.
Medzivrstvové sily: Vrstvy sú držané pohromade slabýmiVan der Waals silya môže ľahko stratifikovať (podobné grafitu).
Vesmírna skupina
Kryštálový systém: Orthorhombický systém (vesmírna skupinaPmmn).
Možnosti buniek:
a = 11,51 Å, b = 4,37 Å, c = 3,56 Å.
Každá jednotková bunka obsahuje2 atómy vanádua5 atómov kyslíka.
Štrukturálne charakteristiky
Dĺžka väzby vanádom-oxygen:
Krátke väzby (~ 1,58 Á): v=o dvojité väzby (tetrahedrálny kyslík Apex).
Dlhé väzby (~ 1. 78-2. 02 Á): VO jednotlivých väzieb (kyslík intralayer most).
Vrstvená anizotropia: ľahko erodované pozdĺžos B, čo vedie k tomu, že v₂o₅ často prijme šupinatý alebo ihlový tvar.
2. Chemické vlastnosti
Redoxné vlastnosti
Oxidátor:
Pri vysokých teplotách je možné napríklad oxidovať HCl, HBR atď.
V2o 5+6 hcl Δ2vocl 2+ cl 2+3 h2o
Reaguje s redukčnými činidlami (napr. H2, C) za vzniku oxidov s nízkou valenciou (VO2, V2O3 alebo vanadium kov).
Samoliečba:
rozkladá sa, keď sa zahrieva na690 stupňov a viac:
2V2O5 δ4vo 2+ o2 ↑
Reakcia na báze kyseliny (amfoterické)
Reaguje s kyselinamido formyvanadate ióny (vo₂⁺),napr. Keď sa rozpustí v kyseline sírovej:
V2o 5+2 H2SO4 → 2vo2SO 4+ h2o
Reaguje s alkalismido formyvanadáty(napr., MetaVanadate sodný Navo₃):
V2o 5+2 naoh → 2Navo 3+ h2o
Ďalšie rozpustenie v silných alkaloch produkujebezfarebný [vo₄] ³-(ortovandate).
Katalytická aktivita
Priemysel kyseliny sírovej: Katalyzuje oxidáciu So₂ na So₃ (mechanizmus obsahuje cyklus V⁵⁺↔v⁴⁺):
2SO 2+ O2V2O52SO3
Selektívna oxidácia: napr. Oxidácia benzénu na maleic anhydrid a propán k kyseline akrylovej.
Reakcia s organickými látkami
Oxidácia alkoholov a aldehydov: Napr. Etanol je oxidovaný na acetaldehyd a ďalej na kyselinu octovú.
Polymerizačné reakcie: Pôsobí ako katalyzátor syntézy určitých polymérov (napr. Polyetylén).
